Олімпіади, МАН

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ

НОВОПРАЗЬКА ЗШ І-ІІ СТУПЕНІВ

ВЧИТЕЛЬ: ЗОБКІВ ЯРОСЛАВА ІГОРІВНА

ШКІЛЬНА ПРЕДМЕТНА  ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ

8  КЛАС

ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ

1.           Хімічний елемент, назва якого перекладається як «райдужний»:

А) Радій;            Б )Хром;              В) Іридій;           Г) Аурум.

2.           Країна, названа на честь хімічного елемента:

   А) Індія;            Б) Франція;          В) Аргентина;     Г) Польща.

3.           Хімічний елемент, що входить до складу гемоглобіну:

А) Магній;         Б) Силіціум;        В) Ферум;            Г) Цинк.

4.           Розчин якої сполуки має зелений колір:

 А) NiSO₄;           Б) FeSO₄;        В) CuSO₄;      Г) CoSO₄

7.  Укажіть рівняння реакції, що належить  до реакцій сполучення:

А)  2H₂ + O₂ = 2H₂O;

Б)  H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O;

В)  2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂;

Г) 2HI = H₂ + I₂.

ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ПОСЛІДОВНІСТЬ

9.Установіть послідовність фізичних операцій розділення суміші кухонної солі, залізних ошурок і річкового піску:

       А  випарювання ;                             Б фільтрування;

В дія магнітом;                                Г розчинення.

10.Установіть послідовність розміщення напівсхем у порядку зростання загальної суми коефіцієнтів:

А  CuO + NH₃ → N₂ + Cu + H₂O;

Б  NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃;

В  H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O;

Г  NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O.

ЗАДАЧІ

1)Виправте помилки у відповіді недбалого учня: «Молярний об’єм – величина, однакова для всіх газів, вона становить 44,2 л/моль. Густина одного газу за іншим є відношенням їх молярних мас. Найчастіше для порівняння використовують кисень із молекулярною масою 16г, водень із молекулярною масою 1г/моль і повітря. Густина повітря за нормальних умов становить 29г/л».

     2)Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили 3 столові ложки води. Обчисліть число молекул води, що містяться у склянці. 

   3)Назвіть речовини, які потрапляють в повітря внаслідок діяльності людини і забруднюють його. Як запобігти забрудненню атмосфери?

     4) Людина в середньому за 1 годину видихає разом із повітрям 50 г вуглекислого газу. В Березанській школі навчається 474 учня. Який об’єм вуглекислого газу за нормальних умов видихають усі учні нашої школи протягом одного уроку (45 хвилин)?

     

     

ШКІЛЬНА ПРЕДМЕТНА ОЛІМПІАДА  З ХІМІЇ

9  КЛАС

     ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ

1.Явище існування декількох простих речовин, що утворені атомами одного хімічного елемента, має назву:

 А анізотропія;         Б алотропія;        В мізантропія;           Г  мезомерія.

2.Хімічний елемент, назва якого перекладається як «чужий»:

 А Аргон;                 Б Неон;                 В Криптон;                 Г  Ксенон.

3.В алхімії і астрології існують стійкі асоціації між металами і небесними тілами, як, наприклад, Сонце – золото, Меркурій – ртуть, Марс – мідь тощо. Однак ці асоціації не мають наукового підґрунтя. А який хімічний елемент і за назвою і за поширеністю має безпосереднє відношення до Сонця? :

 А Фосфор;              Б Гідроген;           В Прометій;                 Г  Гелій.

4.Укажіть зміну міцності зв’язків у ряді молекул Cl₂ ® Br₂ ® I₂:

    А  зростає;                               Б  спочатку зростає, потім зменшується;

    В  зменшується;                      Г  спочатку зменшується, потім зростає.

6.Швидкість хімічної реакції не залежить від:

А температури;      Б каталізатора;     В маси реагентів;     Г природи реагентів.

7.Глауберова сіль - це:

А CaSO₄∙2H₂O;                          Б  Na₂SO₄∙10H₂O;

В Na₂CO₃∙10H₂O;                       Г  FeSO₄∙7H₂O.

8.Метал, що плавиться у долоні:

А галій;                  Б натрій;            В іридій;            Г полоній.

ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ПОСЛІДОВНІСТЬ

9.Розташуйте оксиди металічних елементів за збільшенням їхньої хімічної активності в реакції з водою.

А  кальцій оксид;                                  Б  барій оксид;

В  магній оксид;                                    Г  стронцій оксид.

ЗАДАЧІ

   1)Складіть молекулярні і йонно-молекулярні рівняння реакцій між розчинами лугу і солі, в результаті яких утворюються:

   а) нерозчинна основа і розчинна сіль;

   б) луг і нерозчинна сіль;

   в) нерозчинна основа і нерозчинна сіль.

   2)Скільки грамів калій гідроксиду потрібно розчинити в 100 г 5%-ного розчину, щоб отримати 10%- ний розчин лугу?

   3)Яка маса натрій гідроксиду міститься у 20 мл розчину із масовою часткою лугу 15%, якщо густина розчину становить 1,25 г/мл?

   4)Як із чотирьох простих речовин (калій, кисень, сірка, водень) одержати три кислоти, три середні та три кислі солі? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

   5)Розчин нітритної кислоти (HNO2) містить стільки молекул кислоти, скільки й усіх йонів. Який ступінь дисоціації цієї сполуки?

Гіпотеза: ми припустили, що кристали мідного купоросу можуть з’явитися при створені певних умов; тобто якщо змінити умови кристалізації розчиняти рідкі речовини, то можна отримати кристали різної форми і кольору

Мета: дослідити можливість вирощування кристалів мідного купоросу правильної форми в умовах гімназійної лабораторії різними способами

Об’єкт дослідження: мідний купорос CuSO₄ × 5H₂O

Предмет: процес утворення кристалів із водних розчинів мідного купоросу

Методи дослідження:

1.Збір інформації із книг, журналів, інтернет – джерел 2.Аналіз переглянутої інформаці           

3. Експеримент 4.Спостереження за предметом кристалізації

Обладнання: хімічний посуд, нитки, фільтрувальний папір, лійка, мідний купорос, безкольоровий лак

Актуальність: дана тема є актуальною у зв’язку з тим, що розвиток науки та техніки призвів до того, що кристали, які рідко зустрічаються в природі стали необхідними для виконання наукових досліджень. Сучасна техніка, космонавтика, медицина і мистецтво не можуть обійтися без найрізноманітніших кристалів.

  Завдання: 1)Знайти інформацію про кристали 2)Опрацювати методику вирощування кристалів

3)Виростити кристал CuSO₄ × 5H₂O 4)Виявити вплив етилового спирту, H₂SO₄

1)      Вплив матеріалу закріплення

 затравки на форму кристалу

Шерстяна нитка	Ліска	Людський волос
Полікристал	Монокристал	Монокристал

2)      Вплив чистоти реактиву на форму кристалу

Реактив, що придбаний в хімічному магазині	Реактив, що придбаний в с/г магазині
Монокристал	Полікристал

3)      Вплив температури розчину на швидкість

 росту кристалу

4)      Вплив етилового спирту на форму кристала

Фото без C2H5OH	Фото з додаванням до насиченого розчину C2H5OH

5)Вплив сульфатної кислоти H₂SO₄ на форму та прозорість кристалу

Кристал з додаванням до розчину H2SO4

Висновоки: матеріал закріплення затравки суттєво впливає на форму кристала, бо шерстяна нитка має ворсинки, що являється додатковими центрами кристалізації; при додаванні H₂SO₄ кристали стають більш прозорі та мають правильну форму; чистота реактиву впливає на форму кристала, адже домішки, що присутні в розчиненій речовині являються додатковими центрами кристалізації; В температурних межах +4 - +10 швидкість росту кристалу складає 2,5 мм/тиждень,в діапазоні +11 - +20 швидкість складає 1мм/тиждень, а при +35 - +40 швидкість складає 0,5 мм/тиждень;етиловий спирт пришвидшує ріст кристалу та спотворює форму кристалу і колір. Кристали матимуть більш округлу форму і світліший колір.